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    【题目】下列说法正确的是

    A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

    B. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

    C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素

    D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

    【答案】D

    【解析】A. 离子化合物中一定含离子键，可能有共价键，A错误；B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B错误；C. 电子数相同的两种微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨气等，C错误；D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如氯化铵等，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（ ）

    A.终点溶液偏碱性

    B.终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

    C.终点溶液中氨过量

    D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为

    A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

    C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
    （1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（结果保留1位小数）；
    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
    （3）溶液稀释过程中有以下操作： a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
    b．计算所需浓盐酸的体积；
    c．上下颠倒摇匀；
    d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
    以上正确的操作顺序为 ．
    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”） a．量取浓盐酸时俯视：；
    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；
    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；
    （5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：

    (1)W+的外围电子排布图为__________。

    (2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。

    (3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。

    (4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。

    (5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。

    ①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。

    ②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A. CO2 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

    请回答下列问题：

    （1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。

    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

    （3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。

    （5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）： ．
    b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列符合元素周期律的是

    A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3> H2CO3

    C.热稳定性：NH3 < PH3D.还原性：S2－< Cl－

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