Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）： ．
b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

Answer 1

【答案】；1：2；②；0.2
【解析】解：a．KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子，则电子转移的方向和数目为 故答案为： ；
b．反应中KClO3为氧化剂，所以还原产物为二氧化氯，HCl为还原剂，氧化产物为氯气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
c．反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．
故选：②；
d．反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2 ， 转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol．
a．KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子；
b．反应中KClO3为氧化剂，所以还原产物为二氧化氯，HCl为还原剂，氧化产物为氯气；
c．反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；
d．反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；