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【题目】下列事实可以说明M的非金属性强于N的是(  )

A. 单质与氢气化合的难易程度:M易于N

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:M弱于N

C. 简单阴离子的还原性:M强于N

D. N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质

【答案】A

【解析】

A、非金属性强弱比较的一般规律是:由和氢气化合的难易程度判断:越容易化合,非金属性越强,A正确;B、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强(除氟元素之外),非金属越强,B错误;C、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱,C错误;D、由置换反应判断:强置弱,D错误,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸.
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸,需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数);
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(3)溶液稀释过程中有以下操作: a.量取浓盐酸和一定体积的水,在烧杯中稀释;
b.计算所需浓盐酸的体积;
c.上下颠倒摇匀;
d.加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
e.将稀释液转移入容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶,振荡;
以上正确的操作顺序为
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”) a.量取浓盐酸时俯视:
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶:
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水:
(5)标准状况,1L水中通入aL HCl气体,忽略盐酸溶液中HCl的挥发,得到的盐酸溶液密度为b g/mL,物质的量浓度为mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O. a.请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示):
b.氧化产物与还原产物的物质的量之比为
c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . (填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.产生0.1mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素价电子构型3d54S1,是该元素是(  )

A. Fe B. Cr C. Mn D. Ni

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(  )

A. 食物放在冰箱中会减慢变质的速率

B. 实验室制备CO2时,可通过升高温度来加快反应速率

C. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时,选用98% H2SO4能加快反应速率

D. 实验室制取H2时,常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列符合元素周期律的是

A.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性:H2SO3> H2CO3

C.热稳定性:NH3 < PH3D.还原性:S2< Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知溴在自然界中有两种同位素,这两种同位素原子大约各占一半,已知溴的核电荷数为35,溴元素的相对原子质量为80,则溴的这两种同位素的中子数分别为(  )

A.79,81

B.44,46

C.45,46

D.44,45

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是 ( )

A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

D.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

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