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    【题目】若把元素周期表原来的主副族及族号取消，从左到右共有18列，则下列说法中错误的是（　　）

    A. 第17列为卤族元素

    B. 第9列元素中没有非金属元素

    C. 只有第2列元素原子的最外层有2个电子

    D. 在整个18列元素中，第3列元素种类最多

    【答案】C

    【解析】A、第17列元素为ⅤⅡA族元素， 第17列为卤族元素，故A正确；B、 第3～12列元素全为金属，第9列元素中没有非金属元素，故B正确；C、原子最外层有2个电子的元素，可能为第ⅡA族元素或He及某些过渡元素，则不一定是第2列元素，故C错误；D、含有镧系和锕系的第3列元素种数是最多的，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A.实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

    B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应

    C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

    D.果糖和葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A. CO2 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是（ ）

    A. 实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L

    C. 实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

    D. 实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）： ．
    b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）

    A. 砷元素的最高化合价为+3

    B. 砷元素是第四周期的主族元素

    C. 砷原子的第3电子层含有16个电子

    D. 砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素价电子构型3d54S1，是该元素是（　　）

    A. Fe B. Cr C. Mn D. Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）

    A. 食物放在冰箱中会减慢变质的速率

    B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率

    C. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率

    D. 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题:

    （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

    已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;

    H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。

    CH3OH的燃烧热△H=_______。

    （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸:

    CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol

    在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

    ①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是______，当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是________。

    ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。

    A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

    （3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)。

    ①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________ (填“变大”“变小”“不变”)。

    ②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%,则CO2的转化率为_________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合气体,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移动。

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