Question

20．有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO₂+H₂O；
②Z+CO₂→X+O₂；
③Z+H₂O→Y+O₂↑；
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓．
问题：
（1）则X的俗名是纯碱，Z中阴阳离子个数之比为1：2
（2）写出反应?③离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）写出Ca（OH）₂与过量W反应化学方程式：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
（4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO₂充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO₂和O₂物质的量之比为3：1．

Answer 1

分析 四种钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na₂O₂，X为Na₂CO₃，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO₃，据此解答．

解答 解：四种钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na₂O₂，X为Na₂CO₃，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO₃，
（1）由上述分析可知，X为Na₂CO₃，俗称纯碱，Z是Na₂O₂，阴阳离子个数之比为1：2，
故答案为：纯碱；1：2；
（2）反应?③离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）Ca（OH）₂与过量NaHCO₃反应化学方程式：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，
故答案为：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
（4）反应前后压强之比为5：4，设反应前二氧化碳为5mol，反应后混合气体为4mol，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 气体物质的量减少
       2           1         1
      2mol        1mol     5mol-4mol=1mol
反应后容器中CO₂和O₂物质的量之比为（5mol-2mol）：1mol=3：1
故答案为：3：1．

点评 本题考查无机物推断，涉及钠元素化合物性质与转化，特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大．