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    20．将铁片加到1L 1mol/L三氯化铁溶液中，当亚铁离子和铁离子的浓度相等时，铁片的质量减少（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

    分析 铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为1mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．

    解答 解：设参加反应的铁为xmol，则：
      Fe+2Fe3+=3Fe2+
     xmol  2xmol  3xmol
    溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，即1-2x=3x，所以x=0.2mol，
    反应的铁的质量为：0.2mol×56g/mol=11.2g，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意结合反应的离子方程式计算该题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（　　）
    A．CDEBAB．ECDABC．BAEDCD．CDBAE

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．
    【实验探究】
    （1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．
    （2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．证明无色液体为SO2Cl2．
    （1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）验证无色溶液中含有Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
    A．饱和食盐水     B．碱石灰       C．浓硫酸         D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品；．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式及反应类型
    （1）甲烷与氯气的反应
    化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，反应类型取代反应
    （2）乙烯和溴水反应
    化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型加成反应
    （3）乙酸和乙醇在浓硫酸及加热条件下反应
    化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化反应（取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
     周期/族 IAⅡA ⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA○
     2    ① ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
    （1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号SiP．
    （2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素．
    （3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （4）写出①的最高价氧化物的化学式CO2
    （5）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
    B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（　　）
    A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．烯烃R-CH═CH-R′在过量的酸性高锰酸钾溶液存在下，可氧化成RCOOH和R′COOH．现有分子式为C6H12的链烃，用过量的酸性高锰酸钾氧化生成两种不同的羧酸，则该烃的结构简式为（己知R′≠H）（　　）
    A．CH2═CH-CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH═CHCH2CH3
    C．CH3CH═CHCH2CH2CH3D．

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