A.B.C.D.E.F是原子半径依次减小的短周期元素.A.C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品.A.B.C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水,D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准,E元素能形成多种同素异形体.其中一种是导致许多食品.药品变质的气体,F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异

形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是，原因是。
（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为

，电池总反应的化学方程式为。
（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F₂E (g)

DE₂(g) + F₂(g) △H＜0，达平衡时，有50%

的DE转化为DE₂。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

时间/min	n(DE)/ mo1	n(F₂E)/mo1	n(DE₂)/ mo1	n(F₂)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n₁	n₂	n₃	n₄
8	n₁	n₂	n₃	n₄
t	0.15	3.15	0.85	0.85

①反应在第4 min时，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分钟时，混合气体中DE₂的体积分数为                。
③t分钟时，反应所处的温度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

[提示：A、B、C、D、E、F依次是钠、铝、氯、碳、氧、氢]
（1）先变蓝后褪色（2分） NaClO发生水解NaClO+ H₂O

HClO +NaOH，溶液呈碱性使试纸变蓝，NaClO与CO₂反应生成的HClO具有强氧化性（或漂白性），使试纸褪色（2分）。
（2）O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^－（2分）；4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃（2分）
（3）Cl₂O₇(l)＋H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol （2分）
（4）①＞（2分） ②16%（2分） ③＜（1分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1) Y位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）
(2XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_ 个

键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3)W的基态原子核外电子排布式是。W₂Y在空气中煅烧生成的W₂O化学方程式是。
(4)处理含XO、YO₂验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+

O₂(g)=XO₂(g)             △H=" " -283.0kJ.mol^-1
Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)              △H=" " -296.0 kJmol^-1
此反应的热化学方程式是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y₂和A Y溶液反应分别得ZY₃和ZY₂，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：

（1）Y的原子结构示意图为               ；X在周期表中的位置是                  。
（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为                                              。
（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
                                                  。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH^－－4e^－=2H₂O +O₂↑和                      。阳极区生成沉淀的离子方程式是                                     。
（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为           ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途          。
（6）BA₄是一种重要能源物质，右图是1．01×10⁵Pa下，1 mol BA₄燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

A		C
D	B	E

（1）写出三种元素名称A       、B        、C      。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，      族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）         ；E和Na 形成的化合物的电子式是         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素（）。