练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
    A
    		 
    		C
    D
    		B
    		E
    （1）写出三种元素名称A       、B        、C      。
    （2）B元素位于元素周期表中第      周期，      族。
    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）         ；E和Na 形成的化合物的电子式是         。
    （1）(3分)  A氮   B硫   C氟
    （2）(2分) 三，ⅥA
    （3）HClO4 (1分)    电子式 (2分)略
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
    （1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是                                             ，原因是                                                                       。
    （2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为                              ，电池总反应的化学方程式为                                       。
    （3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
    （4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
    时间/min
    		n(DE)/ mo1
    		n(F2E)/mo1
    		n(DE2)/ mo1
    		n(F2)/ mo1
    0
    		1
    		4
    		0
    		0
    4
    		0.25
    		3.25
    		0.75
    		0.75
    6
    		n1
    		n2
    		n3
    		n4
    8
    		n1
    		n2
    		n3
    		n4
    t
    		0.15
    		3.15
    		0.85
    		0.85
    ①反应在第4 min时，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为                。
    ③t分钟时，反应所处的温度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		C
    		 
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    J
    		K
    		 
    		 
    		 
    		M
    		N
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Fe
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试依据信息回答下列问题：
    （1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)    。
    （2）Fe元素位于周期表的   区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　(填化学式)。
    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
    （4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。

    （1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。
    （2）图中将过渡元素涂黑。
    （3）由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用物质的化学式（写出两种）:_______、______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（   ）

    A．原子半径大小顺序为B>A>C
    B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C．BO2具有漂白性
    D．A的氢化物水溶液呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，该元素的原子中有42个中子，则该元素的原子序数为(      )
    A．14B．31C．33D．75

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（    ）
    A．(A－N+8)molB．(A－N+10)mol
    C．(A－N+2)molD．(A－N+6)mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是     （   ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氢氧化物中，碱性最强的是（     ）
    A．Ca(OH)2B．NaOHC．KOHD．Al(OH)3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案