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    A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（   ）

    A．原子半径大小顺序为B>A>C
    B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C．BO2具有漂白性
    D．A的氢化物水溶液呈碱性
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y
    		常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z
    		Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W
    		W的一种核素的质量数为63，中子数为34
     
    (1) Y位于元素周期表第_    周期第)     族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_    (化学式）
    (2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_      个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是      ，键长较长的是       。
    (3)W的基态原子核外电子排布式是           。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是            。 
    (4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
    已知：
    XO(g)+O2(g)=XO2(g)             △H=" " -283.0kJ.mol-1
    Y(s)+O2(g)=YO2(g)              △H=" " -296.0 kJmol-1
    此反应的热化学方程式是                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
    A
    		 
    		C
    D
    		B
    		E
    （1）写出三种元素名称A       、B        、C      。
    （2）B元素位于元素周期表中第      周期，      族。
    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）         ；E和Na 形成的化合物的电子式是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
    （1）请写出元素符号：
    A        B         C            D          E           F           
    （2）画出F的阴离子的结构示意图                          
    （3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为           
    向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到                       
    （4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式                    
    （5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L  1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是                       。（相对原子质量：C—12）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关表达正确的是(          )
    A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
    B．N原子最外层电子的轨道表示式：
    C．CO2分子的结构式: O="C=O"
    D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素（  ）。
    A．为+3价B．位于第IA族
    C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　　　
    B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
    C．Li、Na、K的金属性依次减弱
    D．N、O、F原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（   ）
    A．Be、C、B　     B．Cl、O、Li      C．Al、S、Si　     D．C、S、Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03 × 1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
    (1)以下三种元素分别是：
    A           ，B           ，C           。
    (2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图           、           。
    (3)写出A2C、BC2、D2C2的电子式           、           、           。
    (4)写出D2C2与A2C反应的化学方程式                            。

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