Question

有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH＞7，BX的水溶液的pH＜7，下列结论中正确的是（　　）

• A、盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应
• B、酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
• C、等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
• D、等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，说明两种盐为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐；
AY的水溶液的pH＞7，说明AY是强碱弱酸盐，则AOH是强碱、HY是弱酸；
BX的水溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则BOH为弱碱、HX是强酸，
A．如果弱酸弱碱盐中弱酸根离子和弱碱离子水解程度相等，该弱酸弱碱盐溶液呈中性；
B．物质的量浓度相等时，弱酸的酸性小于强酸，弱碱的碱性小于强碱；
C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液中的溶质相当于BY和AX；
D．等物质的量浓度的HX和HY溶液，酸的电离程度越大，其酸溶液pH越小．

解答： 解：盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，说明两种盐为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐；
AY的水溶液的pH＞7，说明AY是强碱弱酸盐，则AOH是强碱、HY是弱酸；
BX的水溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则BOH为弱碱、HX是强酸，
A．AX是强酸强碱盐，不发生水解，呈中性，BY是弱酸弱碱盐，因水解所得的弱酸HX与弱碱BOH的电离程度大约相等，也呈中性，故A错误；
B．通过以上分析知，酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH，故B正确；
C．等物质的量的AY与BX混合物溶于水，相当于得到AX和BY的混合溶液，溶液呈中性，故C正确；
D．HX是强酸，HY是弱酸，当物质的量浓度相同时，前者c（H⁺）比后者的大，即前者的pH比后者的小，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查盐类水解，明确盐溶液酸碱性与相应酸、碱强弱关系是解本题关键，注意：水溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，易错选项是C．