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    一种Na2O和Na2O2的混合物，当吸收17.6gCO2，充分反应后放出3.2gO2，求混合物中Na2O和Na2O2各为多少g？
    考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
    专题：计算题
    分析：根据反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，计算过氧化钠的质量、该反应消耗二氧化碳的质量，进而计算氧化钠反应消耗二氧化碳的质量，再根据反应：Na2O+CO2=Na2CO3，计算氧化钠的质量．
    解答： 解：充分反应后放出3.2gO2，则：
    2  Na2O2+2 CO2=Na2CO3+O2
    156g     88g         32g
    m        n           3.2g
    故m=
    156g×3.2g
    32g
    =15.6g n=
    88g×3.2g
    32g
    =8.8g
    故与氧化钠反应的二氧化碳的质量为17.6g-8.8g=8.8g
    Na2O+CO2=Na2CO3
    62g  44g
    x    8.8g
    所以x=
    62g×8.8g
    44g
    =12.4g，
    答：混合物中过氧化钠为15.6g，氧化钠质量为12.4g．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，比较基础，侧重考查学生分析计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B、工业上合成NH3反应使用催化剂
    C、实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
    D、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
    （1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，
    （2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2氧化剂是
     
    ，还原剂是
     

    （3）MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．请回答下列问题：
    （1）氢气作为新能源的优点有
     
    ．（答出2点即可）
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    液态肼与氧化剂液态N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ；
    （3）已知甲醇的标准燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O．则此有机物含有元素的组成情况
     
    （填元素符号）．
    （2）某有机物ag与0.8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃．待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0.8g．余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红．将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11.2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）．请回答下列问题：
    ①通过计算确定该有机物化学式为
     
    ．
    ②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
     
    ．
    ③若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
     
    ．（已知①醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     

    （3）25℃时将pH=3的盐酸溶液，稀释100000倍，则稀释后溶液的pH为
     
    ．
    （4）25℃时pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到
     
    ．
    （2）25℃时，pH=10的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合后，升温并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

    I．（1）A中制取乙炔的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是
     
    ；
    （3）用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用
     
     （填序号，下同）装置，气体应从
     
    进；干燥乙炔最好选用
     
    装置．（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）
    Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
    纯净乙炔气
    HBr
    催化剂
    混合液
    操作a
    有机混合物Ⅰ
    NaOH溶液
    △
    混合液
    操作b
    有机混合物Ⅱ
    （1）操作b的名称是
     
    ；
    （2）有机混合物I可能含有的物质是
     
    （写结构简式）．
    （3）最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1H、D、T三种原子：
    （1）在同温同压下，它们的单质的密度之比是
     
    ；
    （2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是
     
    ；
    （3）1g各种单质中它们的中子数之比是
     
    ；
    （4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是
     
    ．

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