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    （1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O．则此有机物含有元素的组成情况
     
    （填元素符号）．
    （2）某有机物ag与0.8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃．待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0.8g．余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红．将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11.2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）．请回答下列问题：
    ①通过计算确定该有机物化学式为
     
    ．
    ②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
     
    ．
    ③若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
     
    ．（已知①醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）
    考点：有机物实验式和分子式的确定,有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定，有机物燃烧燃烧时一般有氧气参与，据此分析解答；
    （2）①通过澄清石灰水，产生沉淀为碳酸钙40g，由此可知该有机物燃烧生成二氧化碳的物质的量为：
    40g
    100g/mol
    =0.4mol，含二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液质量减轻0.8g，所以该有机物燃烧生成的水的质量为：40g-0.8g-17.6g=21.6g，水的物质的量为：
    21.6g
    18g/mol
    =1.2mol，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2，生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知增重即为CO的质量，物质的量为：
    11.2g
    28g/mol
    =0.4mol，故该有机物中含碳0.4mol+0.4mol=0.8mol，含氢1.2mol×2=2.4mol，含氧：0.4mol×2+0.4mol+1.2mol-0.8mol×2=0.8mol，故该有机物中碳氢氧物质的量之比为：0.8mol：2.4mol：0.8mol=1：3：1，最简式为：CH3O，分子式为C2H6O2；
    ②结合分子式、根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式；
    ③结合分子式、根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式．
    解答： 解：（1）由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，可通过测定有机物及CO2和H2O的质量，若C、H两元素的质量之和等于有机物的质量，则该有机物只含C、H两元素；若C、H两元素的质量之和小于有机物的质量，则该有机物一定含有C、H、O三种元素，故答案为：C、H或C、H、O；
    （2）①通过澄清石灰水，产生沉淀为碳酸钙40g，由此可知该有机物燃烧生成二氧化碳的物质的量为：
    40g
    100g/mol
    =0.4mol，含二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液质量减轻0.8g，所以该有机物燃烧生成的水的质量为：40g-0.8g-17.6g=21.6g，水的物质的量为：
    21.6g
    18g/mol
    =1.2mol，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2，生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知增重即为CO的质量，物质的量为：
    11.2g
    28g/mol
    =0.4mol，故该有机物中含碳0.4mol+0.4mol=0.8mol，含氢1.2mol×2=2.4mol，含氧：0.4mol×2+0.4mol+1.2mol-0.8mol×2=0.8mol，故该有机物中碳氢氧物质的量之比为：0.8mol：2.4mol：0.8mol=1：3：1，最简式为：CH3O，分子式为C2H6O2；
    故答案为：C2H6O2；
    ②由以上计算可知ag该有机物的物质的量为0.4mol，18.4g金属钠的物质的量为：
    18.4g
    23g/mol
    =0.8mol，即1mol该有机物能和2mol钠反应，所以该有机物含2个羟基，结构简式为：HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；
    ③9.2g钠的物质的量为：
    9.2g
    23g/mol
    =0.4mol，0.4mol有机物和0.4mol钠反应，可知该有机物中含一个羟基，结构简式为：CH3-O-CH2-OH，故答案为：CH3-O-CH2-OH．
    点评：本题考查利用燃烧法确定有机物分子式、有机物结构的判断、官能团的性质等，难度中等，掌握原子守恒判断有机物的分子式方法．注意有机物燃烧生成二氧化碳和水，不能确定是否含氧元素，需要根据所给条件进行定量计算确定．
    练习册系列答案
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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
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    D、海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
    查阅资料：
    Ⅰ．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
    Ⅱ．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
    实验探究：
    （1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
    乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因
     
    ．
    （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）

    ①写出E装置中试剂的名称或化学式
     
    ．
    ②若观察到
     
    （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
    ③若观察到
     
    现象，证明原气体中有H2无CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8.4g的铁粉加入100mL 15mol/L浓硝酸中，加热，充分反应后放出标况下气体A 6.72L（NO2和NO），得到溶液B，产生的NO2和NO的体积比为
     
    ，使A全部被水吸收，需要的氧气在标况下的体积为
     
    （假设没有损失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，则加入NaOH体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
    （1）步骤①中A仪器最好用
     
    ．
    A、量筒  B、烧杯  C、容量瓶  D、试管
    （2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：
     
    ．
    （4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
    ①如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是
     
    （填仪器名称）．

    ②根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种Na2O和Na2O2的混合物，当吸收17.6gCO2，充分反应后放出3.2gO2，求混合物中Na2O和Na2O2各为多少g？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行：
     
    （填”能”或”否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
     

    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     

    （3）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是．
     

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L （标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    28g铜银合金与一定浓度的足量的硝酸反应，放出的气体NO、NO2，再将NO、NO2与标准状况下体积为2.24L的氧气混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作1是
     

    （2）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？并给出你的理由
     

    （3）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以
     
    促使结晶出现．
    （4）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
    ①写出图中A、B、仪器的名称，A
     
    ；B
     
    ；
    ②该装置图有几处错误，请指出错误．
     
    ；
     
    （ 写出两处即可）
    （5）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
    ①滴定终点的现象为
     
    ，
    ②滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为
     
    ．

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