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    实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作1是
     

    （2）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？并给出你的理由
     

    （3）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以
     
    促使结晶出现．
    （4）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
    ①写出图中A、B、仪器的名称，A
     
    ；B
     
    ；
    ②该装置图有几处错误，请指出错误．
     
    ；
     
    （ 写出两处即可）
    （5）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
    ①滴定终点的现象为
     
    ，
    ②滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为
     
    ．
    考点：硫酸亚铁的制备
    专题：实验题
    分析：（1）从溶液中获得固体溶质的操作为蒸发、浓缩-冷却、结晶；
    （2）由于硫酸铵过量，若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，摩尔盐在直接蒸发结晶也会失去部分或全部结晶水；
    （3）用玻璃棒小心摩擦烧杯壁或相其中投入晶种可促使晶体析出；
    （4）①由图2可知装置A、B的名称；
    ②由图2可知：布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误；
    （5）①Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；
    ②依据MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O进行计算．
    解答： 解：（1）从溶液中获得固体溶质的操作为蒸发、浓缩-冷却、结晶，
    故答案为：蒸发、浓缩；
    （2）由于硫酸铵过量，若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，此外，摩尔盐在直接蒸发结晶也会失去部分或全部结晶水，
    故答案为：不合理，有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水；
    （3）用玻璃棒小心摩擦烧杯壁或相其中投入晶种可促使晶体析出，
    故答案为：用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）；
    （4）①由图2可知装置A为布氏漏斗，装置B为吸滤瓶，
    故答案为：布式漏斗；吸滤瓶；
    ②由图2可知错误有两处：一处为布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，第二处为安全瓶的长管和短管连接顺序错误，应长短互换，
    故答案为：布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误；
    （5）①Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去（或溶液变红半分钟内不褪色）；
    ②n（MnO4-）=1mol/L×0.04L=0.04mol，由MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O可知n（Fe2+）=5×n（MnO4-）=5×0.04mol=0.2mol，则理论上生成摩尔盐0.2mol．0.2mol摩尔盐的质量为0.2mol×392g/mol=78.4g，本次实验的产率为
    58.8g
    78.4g
    ×100%=75%，
    故答案为：75%．
    点评：本题考查物质的制备含量测定，侧重于滴定操作的考查，题目难度中等，注意把握相关实验基本方法和注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O．则此有机物含有元素的组成情况
     
    （填元素符号）．
    （2）某有机物ag与0.8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃．待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0.8g．余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红．将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11.2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）．请回答下列问题：
    ①通过计算确定该有机物化学式为
     
    ．
    ②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
     
    ．
    ③若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
     
    ．（已知①醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
     
    ，纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，一定量的元素A的氢化物为AH3，在一定体积密闭的容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加了100%，则A单质一个分子中有
     
    个A原子，其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题．
    （1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：
    A．
     
    ，B．
     
    ，C．
     
    ，D．
     
    ．
    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有
     
    （填序号）．
    （3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：
    a．量筒      b．容量瓶       c．滴定管      d．托盘天平
    ①其中标有仪器使用温度的是
     
    （填编号）．
    ②实验时用来精确量取液体体积的是
     
    （填编号）．
    ③使用前要检查仪器是否漏液的是
     
    （填编号）．
    （4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
    A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12  mol?L-1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是
     
    （填写编号）．
    B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是
     
    （填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1H、D、T三种原子：
    （1）在同温同压下，它们的单质的密度之比是
     
    ；
    （2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是
     
    ；
    （3）1g各种单质中它们的中子数之比是
     
    ；
    （4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有a?盐酸、b?硫酸、c?醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
    （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）当PH相同时，分别与等物质的量NaOH溶液反应，消耗酸的体积由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较大小：16g氢分子的分子数
     
    16g甲烷的分子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式C5H12O催化氧化产物可以发生银镜反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、8种B、6种C、4种D、2种

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