Question

28g铜银合金与一定浓度的足量的硝酸反应，放出的气体NO、NO₂，再将NO、NO₂与标准状况下体积为2.24L的氧气混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量是

 

g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．

解答： 解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=28g，根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.1mol×4 则：

x×64g/mol+y×108g/mol=28g 2x+1×y=0.1mol×4 ;

解得：

x=0.1mol y=0.2mol ;

所以m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案为：6.4．

点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．