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    下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦
     
    ．
    （3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质的一级电离方程式：
     
    ，该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：
     
    ．
    （4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    _．
    B．N→⑥的单质的化学方程式
     
    _．
    C．常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
     
    ．
    （5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
    （1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明；
    （3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质为H2O2；⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由题意可知过过氧化氢与氢氧化钠反应生成NaOOH，属于离子化合物；
    （4）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，⑥为Al，由转化关系可知，Z为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，M为氯化铵或硝酸铵；
    （5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应，应是亚硫酸钠与硫化钠在盐酸条件下反应生成S、硫化钠与水．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
    （1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明，反应方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质为H2O2，物质的一级电离方程式：H2O2?H++HO2-，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由题意可知过过氧化氢与氢氧化钠反应生成NaOOH，属于离子化合物，电子式为：，
    故答案为：H2O2?H++HO2-；；
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，⑥为Al，由转化关系可知，Z为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，M为氯化铵或硝酸铵，则：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    根据溶液电中性原则，溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，则应有：c（OH-）=c（H+），应调节溶液PH=7，
    故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；溶液的pH=7；
    （5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应，应是亚硫酸钠与硫化钠在盐酸条件下反应生成S、硫化钠与水，反应离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，
    故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律、无机物推断等，题目难度中等，侧重考查学生阅读获取信息能力、对知识的迁移应用能力，（3）为易错点、难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制时所需要的玻璃仪器有
     
    ；此时应取浓盐酸
     
    ml
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
    （4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度会出现的误差是（填“偏大”“偏小”“无影响”
    ①操作中，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水
     
    ．
    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
     
    ．
    ③向容量瓶时俯视液面：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
    （1）步骤①中A仪器最好用
     
    ．
    A、量筒  B、烧杯  C、容量瓶  D、试管
    （2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：
     
    ．
    （4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
    ①如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是
     
    （填仪器名称）．

    ②根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行：
     
    （填”能”或”否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
     

    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     

    （3）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是．
     

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L （标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间020406080100
    c（N2O4）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
     
    %．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=
     
    mol?L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    28g铜银合金与一定浓度的足量的硝酸反应，放出的气体NO、NO2，再将NO、NO2与标准状况下体积为2.24L的氧气混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一．请回答下列问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为
     
    ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为
     
    ．
    （2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）
     
    ．
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是
     
    ．
    （3）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全）
     
    （提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化剂则平衡
     
    移动，反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
    KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（写元素符号））
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ．（写化学式）
    （4）在③与④中，化学性质较活泼的是
     
    ，怎样用化学实验证明：答：
     
    在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是
     
    ，用化学方程式证明？答：
     
    ．

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