Question

【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
Ka或Ksp	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ksp=1.8×10﹣10	Ksp=2.0×10﹣12

A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

D. 向浓度均为1×10﹣3molL﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3molL﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】A、电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，醋酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解，弱酸根离子水解程度越大，则铵根离子水解程度越大，但(NH4)2CO3溶液中铵根的量是CH3COONH4、NH4HCO3 的两倍，水解是极其微弱的，所以(NH4)2CO3中c(NH4+)最大，应为③＞①＞②，A错误；B、向饱和氯水中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒有：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），二者结合可得：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO），B正确；C、AgCl 易溶于氨水难溶于水，说明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度，C错误；D、AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）＝Ksp(AgCl)/c(Cl)＝1.8×1010/103＝1.8×10-7，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）＝，1.8×10-7＜4.472×10-5，所以Cl-先沉淀，D错误；答案选B。