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    【题目】某种元素的部分电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是

    Ⅰ1

    Ⅰ2

    Ⅰ3

    Ⅰ4

    ……

    578

    1817

    2745

    11575

    ……

    A.s区元素B.f区元素C.p区元素D.d区元素

    【答案】C

    【解析】

    根据表格数据，该元素第三电离能和第四电离能相差较大，则最外层电子数为3，最可能位于第ⅢA族，属于p区元素，故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）

    A．臭氧空洞 B．温室效应 C．光化学烟雾 D．酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    （1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

    （2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

    ②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

    __________________________________________________________________。

    ③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ka或Ksp

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka1=4.1×10﹣7

    Ka2=5.6×10﹣11

    Ksp=1.8×10﹣10

    Ksp=2.0×10﹣12

    A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

    B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

    C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

    D. 向浓度均为1×10﹣3molL﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3molL﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（ ）

    A. 5 .6L B. 6.72L C. 2.8L D. 13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol－1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有 。(填字母)

    a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。

    （2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

    （3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 (填化学式)。

    ②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 。

    （4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素的原子R，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它含氧酸的钠盐不可能是

    A.NaROB.NaRO2C.NaRO3D.Na2RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素

    B. 文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

    C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

    D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 原子半径：S＞Cl

    B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    C. 还原性：I﹣＞Br﹣

    D. 酸性：H2SO4＞H3PO4

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