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    【题目】如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是(　　)

    A.该电池不能在高温下工作

    B.电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

    C.放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1 mol，便有1 mol H＋从阳极室进入阴极室

    D.微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广

    【答案】C

    【解析】

    A. 微生物在高温条件下会失去生理活性；

    B. 根据电解结构示意图中电子的移动方向可知左侧为负极，发生氧化反应；

    C. 放电过程中电子只能在外电路中移动；

    D. 微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广。

    A. 微生物在高温条件下会失去生理活性，因此该电池不能在高温下工作，A项正确，不符合题意；

    B. 根据电解结构示意图中电子的移动方向可知左侧为负极，发生氧化反应，生成CO2，电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B项正确，不符合题意；

    C. 放电过程中电子只能在外电路中移动，C项错误，符合题意；

    D. 微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广，D项正确，不符合题意；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是

    A.温度越高氧化率越大

    B.pH越小氧化率越大

    C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：

    （1）元素D、G的名称分别为：__。

    （2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为___。

    （3）C、E、A的简单离子半径：__＞__＞__，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为___(用化学式表示)。

    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为__。

    （5）用电子式表示F与C形成化合物的过程___。

    （6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式___。

    （7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是___。

    A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径Ge＞Si

    C．As可作半导体材料 D．Po处于第六周期第VIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

    C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    (1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。

    (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

    已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：

    T℃

    S(Li2CO3)/g

    S(Li2SO4)/g

    S(Li3PO4)/g

    20

    1.33

    34.2

    0.039

    80

    0.85

    30.5

    ——

    100

    0.72

    ——

    （1）从“正极”可以回收的金属有___。

    （2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式___。

    （3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为___。

    （4）酸浸时产生标准状况下3.36LNO时，溶解 LiFePO4___mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为___。

    （5）流程中用“热水洗涤”的原因是___。

    （6）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32-)=___mol/L。

    （7）“沉淀”时___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 (　　)

    A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

    B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

    C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    D.由图知，红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.该工艺流程是用来制备的

    B.气体是

    C.气体参加的反应是化合反应

    D.参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是

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