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    【题目】某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是

    A.温度越高氧化率越大

    B.pH越小氧化率越大

    C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

    【答案】C

    【解析】

    A．只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大，故A正确；

    B．根据图象知，只有当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故B正确；

    C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；

    D．根据图象知，降低pH、升高温度亚铁离子的氧化率增大，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。

    （1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。

    ③装置F的作用是__________________________________________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

    (1)钴元素基态原子的电子排布式为________________，未成对电子数为________________。

    (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

    ①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

    (3)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是

    A. a、b、c、d符合关系式：2a+3b=c+2d

    B. X可能为NaOH

    C. Q可能为NH3

    D. 工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

    ②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1

    ③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3

    下列说法正确的是

    A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

    B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

    C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

    D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

    某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来测定铜的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

    （1）装置甲中发生反应的化学方程式是：__________。

    （2）已知装置甲中B处有黄绿色的气体产生，且 B连C ；则A连________(填写连接的字母)。

    （3）乙装置的a瓶中溶液可以是________（填标号）

    A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 饱和食盐水

    （4）在检查装置气密性后，加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前，还需要进行的操作为________。

    （5）准确称量m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为____________(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改进会导致测定结果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （6）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧CuCl2样品时，铜的焰色为__________（填标号）。

    A 绿色 B 红色 C 紫色 D 黄色

    （7）向CuCl2溶液中通人H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，则该反应的平衡常数K＝_________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积Ksp＝1.0×10-36，H2S电离常数Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。

    （1）E的化学式为___。

    （2）反应②的化学方程式为___。

    （3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。

    （4）反应⑤的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是

    A．该有机物的分子式为：C6H8O6

    B．该有机物只含有一种官能团

    C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

    D．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是(　　)

    A.该电池不能在高温下工作

    B.电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

    C.放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1 mol，便有1 mol H＋从阳极室进入阴极室

    D.微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广

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