【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。
（1）E的化学式为___。
（2）反应②的化学方程式为___。
（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。
（4）反应⑤的离子方程式为___。
【答案】N2 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑＋2H2O 
3Cu＋8H＋+2NO3-＝3Cu2++2NO↑＋4H2O
【解析】
A为黄绿色的氯气，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为氨气，E是空气中含量最多的气体氮气，C工业上用于制取漂白粉为氢氧化钙，反应①为氯气和过量氨气的反应，其产物为氯化铵和氮气，反应②为氯化铵固体和氢氧化钙共热在实验室制氨气，从氨气到红棕色的气体J，只能是反应③中氨气被催化氧化成NO后进一步被氧化成红棕色的二氧化氮气体，J为二氧化氮，I为水，反应④为二氧化氮被水吸收生成硝酸和NO，K为一种红色金属单质铜，反应⑤是铜和稀硝酸反应，综上所述，A为氯气、B为氨气、C为氢氧化钙、D为氯化铵、E为氮气、F为氯化钙、G为氧气、H为一氧化氮、I为水、J为二氧化氮、K为铜、L为硝酸，M为硝酸铜，据此回答；
（1）E为氮气，化学式为N2；
（2）反应②为氯化铵固体和氢氧化钙共热在实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑＋2H2O；
（3）反应③为氨的催化氧化生成NO和水；用单线桥表示电子转移的方向和数目
；
（4）反应⑤是铜和稀硝酸反应；3Cu＋8H＋+2NO3-＝3Cu2++2NO↑＋4H2O。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
B.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数为4NA
C.2.7 g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为0.4NA
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【题目】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。
(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)
(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。
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【题目】某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是
A.温度越高氧化率越大
B.pH越小氧化率越大
C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
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【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c(Mn+)＝0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②__将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；③加入NH4F将__离子沉淀除去。写出反应①的离子方程式为___；
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为___。
（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是__。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有__。
（5）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+＝Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：
滴定次数 | 0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
则产品的纯度=__，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A＋H2O―→B＋C ②C ＋ F―→D
③D＋NaOH
F＋E＋H2O
(1)写出它们的化学式：
C________，D________，E________。
(2)写出各步反应的离子方程式：
①_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。
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【题目】铝及铝的化合物有着极为广泛的用途。
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：
2Al2O3
4Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____（填“阳极”或“阴极”）
（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电，该原电池正极的电极反应是_____。
（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。
（4）在配制AlCl3溶液时，防止溶液出现浑浊现象，溶液中应加入_____。
（5）Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，原因是_____。（用离子方程式表示）
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【题目】有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：
（1）元素D、G的名称分别为：__。
（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为___。
（3）C、E、A的简单离子半径：__＞__＞__，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为___(用化学式表示)。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为__。
（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程___。
（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式___。
（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是___。
A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料 D．Po处于第六周期第VIA族
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【题目】下列叙述不正确的是 ( )
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因
B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D.由图知，红磷比白磷稳定
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