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(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的______倍.
(2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数______
(3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)最多能吸收______L标准状况下的CO2
(1)题中浓度变化的是Cl-和I-,反应后I-有剩余,说明Br-浓度没有变化,说明通入的Cl2只与I-发生反应.
设原溶液中含有3molCl-,6molBr-,9molI-,通入Cl2后,它们的物质的量之比变为4:3:2,
则各离子物质的量分别为:8molCl-,6molBr-,4molI-
Cl-增加了5mol,则需2.5molCl2
则需通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为:
2.5mol
9mol
=
5
18

故答案为:
5
18

(2)设钾的物质的量为nmol,则KBr和KCl的物质的量和为nmol,即沉淀中Ag的物质的量为nmol,设Br-和Cl-的质量为Mg,
则沉淀中108n+M=6.63,
原混合物中39n+M=3.87,
解之得n=0.04,
所以原混合物中钾元素质量分数W=
39×0.04
3.87
×100%
=40.3%,
(3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)中:
m(NaOH)=5ml×1.2g/ml×18%=1.08g,
n(NaOH)=
1.08g
40g/mol
=0.027mol,
    NaOH+CO2=NaHCO3+H2O
     1    1
0.027mol  n
n=0.027mol
V(CO2)=0.027mol×22.4L/mol=0.6048L,
故答案为:0.6048L.
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某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是(  )

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5
18
5
18
倍.
(2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数
40.3%
40.3%

(3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)最多能吸收
0.6048L
0.6048L
L标准状况下的CO2

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(2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数______
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(2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数                              
(3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)最多能吸收        L标准状况下的CO2

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