Question

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三种离子的物质的量之比为1：2：3，要使它们的物质的量之比变为4：3：2，则需通入Cl₂的物质的量是原溶液中I-的物质的量的______倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO₃溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数______
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收______L标准状况下的CO₂．

Answer 1

【答案】分析：（1）注意题中浓度变化的是Cl^-和I^-，反应后I^-有剩余，说明Br^-浓度没有变化，说明通入的Cl₂只与I^-发生反应．根据反应的方程式计算；
（2）根据质量关系，可列方程组计算；
（3）吸收CO₂最多时生成物为NaHCO₃．
解答：解：（1）题中浓度变化的是Cl^-和I^-，反应后I^-有剩余，说明Br^-浓度没有变化，说明通入的Cl₂只与I^-发生反应．
设原溶液中含有3molCl^-，6molBr^-，9molI^-，通入Cl₂后，它们的物质的量之比变为4：3：2，
则各离子物质的量分别为：8molCl^-，6molBr^-，4molI^-，
Cl^-增加了5mol，则需2.5molCl₂，
则需通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量的比值为：=，
故答案为：；
（2）设钾的物质的量为nmol，则KBr和KCl的物质的量和为nmol，即沉淀中Ag的物质的量为nmol，设Br^-和Cl^-的质量为Mg，
则沉淀中108n+M=6.63，
原混合物中39n+M=3.87，
解之得n=0.04，
所以原混合物中钾元素质量分数W==40.3%，
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）中：
m（NaOH）=5ml×1.2g/ml×18%=1.08g，
n（NaOH）==0.027mol，
    NaOH+CO₂=NaHCO₃+H₂O
     1    1
0.027mol  n
n=0.027mol
V（CO₂）=0.027mol×22.4L/mol=0.6048L，
故答案为：0.6048L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，题目中（1）（2）从质量守恒的角度分析，（3）从物质的性质入手计算．