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    （7分）配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是:             ；配体是：          ；配位数是：        ；外界是：            ；内界是:           ；该配合物发生电离的电离方程式为：                                                。
    Ag+           NH3         2         OH-      [Ag(NH3)] +          
    [Ag(NH3)]OH ="==" [Ag(NH3)] +   +   OH-
    中心离子一般为金属离子很容易形成配合物，配体为含有孤电子对的分子或者离子，配位数为中心离子的（）的下标。外界为方括号外面的，内界为方括号里面的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是(　　)

     
    		X
    		Y溶液
    A
    		Ba(HCO3)2溶液
    		NaOH溶液
    B
    		KOH溶液
    		Mg(HSO4)2溶液
    C
    		Na2CO3溶液
    		CaCl2溶液
    D
    		CO2气体
    		石灰水
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
    （1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
    （2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。
    （3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
    （4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
    （一）由此判断原溶液中一定有大量的                离子。
    （二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是                                  
    （三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是                               
    （四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。
                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
    ①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
    ②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
    ③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离
    ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
    ⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
    则关于原溶液的判断中不正确的是(     )
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
    B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。
    \x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C
    且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
    (1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
    (2)写出①②变化的离子方程式：
    ①____________________________________________________；
    ②_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（   ）
    A．MgCl2B．H2SO4C．NH4HCO3D．Mg（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含阴离子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
    (1)A与B混合后无现象
    (2)B与D混合后产生气体
    (3)B与C混合后产生沉淀
    (4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
    (5)A与C混合产生沉淀
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    A
    		 
    		—
    		↓
    		↓
    B
    		—
    		 
    		↓
    		↑
    C
    		↓
    		↓
    		 
    		 
    D
    		↓
    		↑
    		 
    		 
    根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：        、       、       、        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
    阳离子
    		K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
    阴离子
    		Cl－、CO32-、SO42-、OH－
    现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。
    请回答下列问题：
    (1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
    (2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
    (3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
    (4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子
    		H+   NH4+    Al3+     K+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl­-   Br-    I?    ClO?   AlO­2-
     (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；
    不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是________；

    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－ 、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）
    		2.8L
    		5.6 L
    		11.2 L
    （Cl－）
    		1.25mol
    		1.5 mol
    		2 mol
    （Br－）
    		1.5 mol
    		1.4 mol
    		0.9 mol
    （I－）
    		 mol
    		0
    		0
    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为___                 。
    ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________。

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