根据下列变化进行推断.\x(气体B.遇HCl冒白烟白色沉淀C且已知强热A产生的气态物质的平均式量为26.3.(1)推断A.B.C.D的化学式:A .B .C .D .(2)写出①②变化的离子方程式:① ,② . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。

\x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C
且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②变化的离子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

(1)NH₄HCO₃　NH₃　BaCO₃　CO₂
(2)NH₄^＋＋HCO₃^－＋Ba²^＋＋2OH^－NH₃↑＋BaCO₃↓＋2H₂O
BaCO₃＋2H^＋===Ba²^＋＋H₂O＋CO₂↑

气体B遇氯化氢冒白烟，则B是氨气。根据气体D的性质可判断D是CO₂,则C是碳酸钡沉淀。因此A是碳酸铵或碳酸氢铵。碳酸铵和碳酸氢铵分解的方程式为
(NH₄)₂CO₃

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O、NH₄HCO₃

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，又因为强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3，碳酸铵的是

，碳酸氢铵的是

。所以A是碳酸氢铵。

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①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－¹A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                           。
（3）写出③、④的离子方程式：③                 ；④                    。

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（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是     ，氧化产物是     （填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     。
（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为        ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为               。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
                                                  。

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