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    下列离子方程式正确的是（   ）
    A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
    B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
    C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
    A
    A 对
    B错 电荷不守恒
    C 错 电荷不守恒
    D 错 电荷不守恒，应有水参加反应
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    ⑴A             ，C            
    ⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：                              
    ⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。
    \x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C
    且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
    (1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
    (2)写出①②变化的离子方程式：
    ①____________________________________________________；
    ②_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含阴离子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
    (1)A与B混合后无现象
    (2)B与D混合后产生气体
    (3)B与C混合后产生沉淀
    (4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
    (5)A与C混合产生沉淀
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    A
    		 
    		—
    		↓
    		↓
    B
    		—
    		 
    		↓
    		↑
    C
    		↓
    		↓
    		 
    		 
    D
    		↓
    		↑
    		 
    		 
    根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：        、       、       、        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在H2SO4溶液中分别滴加（或加入）少量的下列溶液（或物质）： ①CH3COONa溶液 ②氨水
    ③Cu(OH)2④Zn粒 ⑤Fe2O3粉末。写出反应的现象和有关的离子方程式。
    ①_______________________,_________________________ ______________________
    ②____________________,_________________________________________________
    ③_______________________,___________________________________________________
    ④_______________________,________________________________________________
    ⑤_______________________,____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
    阳离子
    		K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
    阴离子
    		Cl－、CO32-、SO42-、OH－
    现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。
    请回答下列问题：
    (1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
    (2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
    (3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
    (4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是                         
    负极反应式是                                     ；
    正极反应式是：                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为       mL
    （2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为            ；反应的离子方程式为                      
    （3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式                      
    （4）2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加       g
    （5）1mol Na2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为          
    （6）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为                化学方程式为                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各
    盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产
    生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
    由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
    A            、B            、C           、D          、E          
    另外，请写出下列离子方程式：
    （1）A与E：                                                               。
    （2）B与E：                                                               。

     

     
    （3）C与E：                                                              。

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