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    （8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各
    盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产
    生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
    由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
    A            、B            、C           、D          、E          
    另外，请写出下列离子方程式：
    （1）A与E：                                                               。
    （2）B与E：                                                               。

     

     
    （3）C与E：                                                              。


    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（   ）
    A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
    B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
    C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
    ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。
    根据①、②实验事实，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A.                B.                 C.              D.               
    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
    __________________________________________________________________；
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  
    阳离子
    		Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
    阴离子
    		OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
    根据上述实验回答下列问题。
    （1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
    （2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。 
    （3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
    （4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为           。
    （5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
    化学式为                   、                   ，其物质的量之比为           。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入与H2SO4溶液同浓度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：

    （1）该实验中，观察到的现象有
    ①                           ，                           
    ②                           。
    （2）写出该实验中反应的离子方程式                           
                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____ ___、_____ ___、_____  __。
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___  _____（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的______  __（填写金属元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知M2O7x-+3 S2-+ 14 H＋="2" M 3＋+ 3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（  ）
    A．＋2　　B．＋3　　C．＋4　　D．＋6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
    （1）加入阴离子的顺序是：                                      
    （2）按顺序写出相关的离子方程式：                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
    A.因为A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
    B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1
    C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)
    D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

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