Question

欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml ^-3）配制成物质的量浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤

 

．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．计算并用量筒量取浓H₂SO₄B．反复颠倒摇匀  
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤玻璃棒烧杯2～3次也转移到容量瓶中     
E．稀释浓H₂SO₄
F．将冷却到室温的溶液转移到容量瓶中
其操作正确的顺序依次为

 

．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

 

mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用

 

mL的量筒最好，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，否则会使浓度

 

． （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤选用仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行排序；
（3）质量百分数浓度转化为物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要的浓硫酸的体积；
依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；
分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶；
（2）用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB；
故答案为：AEFDCB；
（3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml ^-3）的物质的量浓度C=

1000×1.84g?ml&;-3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=0.5mol?L-¹×500mL，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6；
②量取13.6mL浓硫酸，应选择20mL量筒；忘记洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：20；偏低；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．