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    合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：

    上述合成塔和接触室中的反应分别为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    （1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是
     
    ．
    （2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是
     
    （填写序号）．
    ①硫酸工业     ②合成氨工业     ③硝酸工业      ④氯碱工业
    （3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有
     
    （填写序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行；      
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
    ③合成氨工业及时将氨液化分离；  
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
    ⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；
    ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    ⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；
    ⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
    （4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是
     
    ．处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨-酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式
     
    ．有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是
     
    ．
    （5）若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%，从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为
     
    （保留三位有效数字）．
    考点：化学平衡的调控作用
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据合成塔中的反应要吸热，接触室中的反应要放热，能量循环使用；
    （2）①硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率；
    ②合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N2、H2的转化率
    ③硫酸工业中涉及到合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N2、H2的转化率；
    ④氯碱工业中涉及反应为非可逆反应，进行程度比较彻底，不需要采用循环操作；
    （3）勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用；
    （4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会形成酸雨；工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，即先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．先用氨水吸收时，发生反应：SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，再用浓硫酸处理时，发生反应：（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；依据反应过程分析，亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，加热重新生成亚硫酸钠；
    （5）设总体积为100，则起始时二氧化硫的体积为7，氧气的体积为11，氮气的体积为82，根据三段式进行计算，得出正确结论．
    解答： 解：（1）合成塔中的反应要吸热，接触室中的反应要放热，可以充分利用反应中放出的热量加热反应气，
    故答案为：充分利用反应中放出的热量加热反应气；
    （2）①硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率，故①正确；
    ②合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N2、H2的转化率，故②正确；
    ③硫酸工业中涉及到合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N2、H2的转化率，故③正确；
    ④氯碱工业中涉及反应为非可逆反应，进行程度比较彻底，不需要采用循环操作，故④错误；
    故选：①②③；   
    （3）①合成氨工业在高压下进行，合成NH3的反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释；
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，增大压强平衡正向进行，所以不能用勒夏特列原理解释；
    ③合成氨工业及时将氨液化分离，减少生成物量，平衡正向进行，能用勒夏特列原理解释；
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气，可以增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释；
    ⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎，增大接触面积，加快化学反应速率，对平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；
    ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾，不能用勒夏特列原理解释；
    ⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；
    ⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度，反应都是放热反应，适合的温度是为了催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释；
    故①③④符合；
    故答案为：①③④；
    （4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会形成酸雨；
    工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，即先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．先用氨水吸收时，发生反应：SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，再用浓硫酸处理时，发生反应：（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
    由Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3、2NaHSO3=Na2SO3+H2O+SO2↑，观察两个反应可知Na2SO3可循环使用，
    故答案为：形成酸雨；SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；Na2SO3可循环使用；
    （5）设总体积为100
         2SO2 +O2 =2SO3
    初始  7    11    0
    转化  x   0.5x   x
    平衡 7-x 11-0.5x x
    则
    x
    7-x+11-.05x+x+82
    =7%
    x=
    1400
    207
    ，
    SO2的转化率=
    1400
    207
    7
    ×100%=96.6%，
    故答案为：96.6%．
    点评：本题主要考查合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程及相关计算，难度较大．掌握生产的原理和步骤是解题的关键．
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    锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：

    化合物I的合成路线如下：
    C4H8
    Br2/CCl4
    C4H8Br2
    NaOH/H2O
    IV
    O2Cu
    Ⅲ
    O2/催化剂
    Ⅱ
    一定条件
    Ⅰ
    （1）化合物I的分子式为
     
    ；化合物V中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）C4H8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，写出由Ⅳ→Ⅲ反应的化学方程式
     
    ．
    （3）Ⅱ的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式
     
    ，由II→I的反应类型为
     
    ．
    （4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2．（部分夹持仪器已略去）

    已知：①制备的反应方程式为：Cl2+2S
    △
    S2Cl2
    ②反应涉及的几种物质性质如下：
    性质
    物质    		熔点沸点着火点其他性质
    单斜硫119.2℃446.6℃363℃/
    斜方硫112.8℃446.6℃363℃/
    S2Cl2-77℃137℃/遇水强烈分解生成S、SO2和HCl
    回答下列问题：
    （1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定
     
    （填仪器名称）．整套装置装配完毕后，应先进行
     
    ，再添加试剂，冷凝水进水口是
     
    （填“a”或“b”）．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是
     
    ．
    （2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式
     
    ；用化学方程式表示撤去C装置的后果
     
    ；用直接加热代替水浴加热的后果是
     
    ．
    （3）单斜硫、斜方硫互称为
     
    ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是
     
    ．
    （4）M溶液可以选择下列试剂中的
     
    （填序号）
    ①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对事故的处理方法中不正确的是（　　）
    A、如遇到电线着火，应该先关掉电闸
    B、发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
    C、不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    D、不慎将少量浓碱溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml -3）配制成物质的量浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．计算并用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀  
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗涤玻璃棒烧杯2～3次也转移到容量瓶中     
    E．稀释浓H2SO4
    F．将冷却到室温的溶液转移到容量瓶中
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，否则会使浓度
     
    ． （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、①防止铁钉生锈
    B、②构成铜锌原电池
    C、③中和热测定
    D、④验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（　　）
    A、NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶
    B、Na2SO4（NH4Cl）：加热、升华
    C、CO2（CO）：通过灼热CuO粉末
    D、H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（　　）
    A、依托孕烯的分子式为C22H26O2
    B、依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应
    D、lmol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
    A、通入HCl气体
    B、加入氨水
    C、加入乙醇
    D、加入金属钠

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