【题目】现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。试设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤 | 现象 | 解释(可用化学方程式表示) | |
(1) | |||
(2) | |||
(3) |
【答案】
实验步骤 | 现象 | 解释(可用化学方程式表示) | |
(1) | 将一支充满NO2 的试管倒放在盛有水的水槽中 | 红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满1/3(上部) | 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO |
(2) | 制取少量氧气 | 或 | |
(3) | 将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中 | 无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升 | 2NO+O2=2NO2 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO |
【解析】
试题分析:(1)尽可能多地使二氧化氮被水吸收,将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中,二氧化氮是红棕色气体,溶于水反应生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO,进入试管中液体体积占试管容积的三分之二,剩余1/3气体变化为无色;
(2)实验室制备氧气是利用氯酸钾和二氧化锰固体混合加热反应生成氧气或利用过氧化氢中加入二氧化锰催化剂反应生成氧气,2KClO32KCl+3O2↑或 2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)液面不再上升时通入氧气与一氧化氮反应生成红棕色二氧化氮,二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸,气体变化为无色气体,液面上升,直至当试管充满液体无气体剩余,反应为:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+3O2+2H2O=4HNO3。
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【题目】甲、乙两组物质,在一定条件下,甲组中能和乙组中各物质都起反应的是 ( )
甲组:A.甲酸 B.乙酸钠 C.乙酸乙酯 D.苯酚
乙组:E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应),称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题:
(1)Q内发生反应生成________种气体,
其中的反应有________个为氧化还原反应。
(2)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”),打开______(填“K1”、“K2”或“K3”)。
(3)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是 。
(4)b中装的固体试剂是__________,需缓缓打开K1的原因为 。
(5)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是 (用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
K | Na | KCl | NaCl | |
熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A.850℃ B.高于882.9℃
C.低于770℃ D.1413~1500℃
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【题目】在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极,一极为铜,一极为粗铜(含锌)。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉,这时铜极质量增加 7.04g,电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。
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【题目】CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同
B.由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知,H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.工业上,可先向饱和食盐水中通人NH3达饱和后,再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。,
在定容2升密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应,平衡时N2转化率为20%:
当反应达到平衡时,H2的浓度是
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_________________
500℃达平衡时,CH3OH(g)的体积分数为 。
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【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质.某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题:
(1)装置A是乙烯的发生装置.图中一处明显的错误是 。
(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合气体直接通入 (填代号,下同)装置;若要检验A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通入B装置,然后通入 装置。写出B装置中发生反应的离子方程式: 。
(3)写出实验室制取乙烯的化学方程式 。
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