有硫酸.硫酸铜.硫酸铁的混合溶液100mL.已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等.硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1. (1)溶液中铜离子的物质的量为 . (2)此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L^-1。

（1）溶液中铜离子的物质的量为，

（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量。

【答案】

（1） 0．2mol（2分），（2）铁粉的质量为22．4g（2分）

【解析】（1）设铜离子是xmol，则氢离子和铁离子都是xmol，则硫酸是0.5xmol、硫酸铜是xmol，硫酸铁是0.5xmol，所以有x＋0.5x＋1.5x＝0.1×6.0，解得x＝0.2mol。

（2）根据方程式2H^＋＋Fe=H₂↑＋Fe²^＋、2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋、Cu²^＋＋Fe=Cu＋Fe²^＋可知，溶解的铁是0.1mol+0.1mol＋0.2mol＝0.4mol，质量是0.4mol×56g/mol＝22.4g。

练习册系列答案

黄冈海淀大考卷单元期末冲刺100分系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?海淀区二模）硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．

资料：①H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的现象是

蓝色石蕊试纸变红

．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的试剂可以是

（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生