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(4分)有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1
(1)溶液中铜离子的物质的量为            
(2)此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量             

(1) 0.2mol(2分),      (2)铁粉的质量为22.4g(2分)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?海淀区二模)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中.在人体的很多生理过程中也起着重要作用.
资料:①H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸.
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀.
③H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色.
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示.A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液.

回答下列问题:
①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红

③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色.则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+

④D中盛放的试剂可以是
d
d
(填标号).
a.水      b.盐酸    c.NaCl溶液      d.NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验.
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2:1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知:电离平衡常数:H2S    Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2;Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验,可以得出结论:在
酸性(或酸性较强)
酸性(或酸性较强)
条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
(填序号).

(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2.现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一下学期期中考试理科化学试卷(解析版) 题型:计算题

(4分)有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1

(1)溶液中铜离子的物质的量为            

(2)此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量              

 

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高一第二次月考化学试卷 题型:选择题

把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为

A.1:4                        B.2:7                           C.1:2                    D.3:8

 

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科目:高中化学 来源:浙江省期中题 题型:填空题

有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1
(1 )溶液中铜离子的物质的量为________
(2 )此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量 __________

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