Question

13．四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为5：1；写出由甲制高聚物的反应方程式．
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于极性分子（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．
（3）写出B的基态原子电子排布图为．与PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是NH₃中有氢键；
（4）笑气（B₂C）是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与CO₂分子具有相似的结构．故B₂C的空间构型是直线形，其为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

分析 四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子，则A为H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，电子排布为1s²2s²2p³，则B为N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则应为2个电子层，最外层电子数为6，即C为O； D是形成化合物种类最多的元素，D为C元素，以此来解答．

解答 解：依据分析可知A为氢、B为氮、C为氧、D为碳，
（1）A、D形成的化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故甲为乙烯，分子式为C₂H₄，含4个C-H和1个C=C键，则σ键和π键数目之比为5：1；乙烯加聚生成聚乙烯，化学反应方程式为：，故答案为：5：1；；
（2）A、C形成的化合物A₂C₂分子的电子式为，属于极性分子，故答案为：极性分子；；
（3）B的基态原子电子排布图为；与PH₃相比，BA₃易液化，是因氨气分子之间存在氢键，沸点高易液化，故答案为：；氨气分子之间存在氢键；
（4）N₂O与CO₂具有相似的结构，应为直线形分子，且存在N=O键，N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，应为N=N=O结构，氮和氮原子之间的化学键是非极性共价键，故答案为：直线型，非极性．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，侧重物质结构与性质的考查及分析、推断能力的考查，题目难度不大．