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    将a g KCl溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a的值为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，进而计算K+离子物质的量，再根据m=nM计算KCl的质量．
    解答： 解：1.8L水的质量=1.8L×1000g/L=1800g，其物质的量=
    1800g
    18g/mol
    =100mol，
    K+离子数与水分子数之比为1：1000，则n（K+）=
    100mol
    1000
    =0.1mol，
    n（KCl）=n（K+）=0.1mol，则m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，
    故答案为：7.45．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A、D、E、G进行焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示．
    （1）写出各步反应的化学方程式
    反应①
     
    ；
    反应②
     
    ；
    反应④
     
    ；
    反应⑤
     
    ；
    （2）请将反应③用双线桥法标明该反应中电子的转移及数目；在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；并将其改写成离子方程式．
    双线桥法表示电子转移情况：
    氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2
    氧化产物：O2还原产物：H2O
    离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    ②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    ③配制500mL 0.5mol?L-1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.5molBa（OH）2中含有
     
     个Ba2+，含有
     
     个OH-；5molNa2SO4溶于水电离出的Na+
     
     个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）
     
    ．
    a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
    （2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
    ①A的结构简式为
     
    ；
    ②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：
     
    ．
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为
     
    ．
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过氧化钠和冷水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、NaHCO3溶于氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    C、金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    D、铜跟稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苏打和小苏打，说法正确的是（　　）
    ①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
    ②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，提纯时可先配置成溶液再通入过量的CO2，降温结晶
    ③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大
    ④苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
    ⑤要除去Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，加热至质量不再改变即可
    ⑥等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
    ⑦等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多．
    A、①③⑦B、②③⑤⑦
    C、②⑤⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的方程式均正确的是（　　）
    A、将铜片加入到FeCl3溶液中，观察溶液颜色的变化，证明微粒的氧化性Fe3+＞Cu2+：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、测定0.1mol/LH3PO4溶液的pH＞1证明H3PO4为弱酸：H3PO4?3H++PO43ˉ
    C、实验室用Na2O2与H2O反应，快速制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D、向Na2CO3溶液中滴入甲基橙溶液，溶液变黄，证明Na2CO3溶液显碱性：CO32ˉ+H2O?HCO3ˉ+OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
    B、降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
    C、t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
    D、60℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液

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