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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

    【答案】B

    【解析】CaO 与SO2反应生成CaSO3，CaO与CO2不反应，故B错误；绿色化学要求从源头上消除或减少污染，故C正确；天然气和液化石油气燃烧生成二氧化碳和水，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作先后顺序正确的是：

    A. 先装好药品，再检查装置的气密性

    B. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯

    C. 先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性

    D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是

    A.从海水中可提取食盐B.海水蒸馏可得淡水

    C.直接电解海水可得镁D.从海水中可提取溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能__________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

    化合物

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-34

    10-16

    10-38

    （3）滤渣B的成分是_____________________.

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________________.

    （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________________________________________________.

    （6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。计算可得该样品纯度为_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

    A. H2O2 B. CH3COONa

    C. Na2O2 D. I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

    (1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________________________；

    1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。

    (2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物

    B. NH3形成铵盐的过程属于氮的固定

    C. 纯铁的熔点比生铁低

    D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。

    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )

    A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O与18O互称同位素

    C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H的核外电子数比1H多一个

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