【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。
（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。
（6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.
【答案】 250mL容量瓶、胶头滴管 升高反应温度、加快搅拌速度（答一点，答案合理均可） 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用 Ca2+、Mg2+ 3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+NaSO4+8NaOH 静置，现倾倒掉上层清液，把剩余的悬浊液倒入过滤器中过滤即可(或者抽滤)（答案合理均可）
【解析】 (1). 计算所需浓硫酸的体积V（H2SO4)=0.225L×4.8mol·L－1÷18.4mol·L－1=0.0587L=58.7mL，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管；（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等；（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，此反应的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ ；（4）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用 ；（5）溶液中的Al3＋ 、Fe3＋ 在此前的步骤中已除去，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2＋、Mg2＋；（6）亚硫酸钠具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸钠，Na2CrO4氧被还原为CrOH(H2O)5SO4，水溶液中生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+NaSO4+8NaOH；在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为：静置，现倾倒掉上层清液，把剩余的悬浊液倒入过滤器中过滤即可(或者抽滤)（答案合理均可）。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为
。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
CH3OCH3
C
D
E
PHBA
已知：
(1)PHBA的官能团的名称为________。
(2)下列有关PHBA的说法正确的是________。
A．PHBA的分子式为C7H6O2
B．PHBA是一种芳香烃
C．1 mol PHBA最多能与4 mol H2反应
D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(3)上述反应中属于取代反应的是________。
(4)反应③的化学方程式为____________________________。
(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_________________。
(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为__________________(只写一种)。
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯
是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
(1)写出反应①的化学方程式：______________________________。
(2)写出③的反应类型为________。
(3)C的结构简式为______________________________。
(4)在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是________(填序号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】异戊酸薄荷酯(
)是一种治疗心脏病的药物，制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：
已知：
；
完成下列问题：
(1)A的化学名称为____。试剂1的结构简式为____。
(2)由E生成F的化学方程式为____。
(3)试剂2可以是____试剂（填名称或化学式）；该反应类型是 ____。
(4)由C和H生成P的化学方程式为____。
(5)M有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。
①属于酚类 ②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:2:2:1
(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：___。
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