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    【题目】生活中下列物质起还原作用的是

    A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂

    C. 铁粉作脱氧剂 D. 活性炭作吸附剂

    【答案】C

    【解析】分析：起到还原作用,应具有还原性,在反应中失去电子,结合对应物质的性质和用途解答该题.

    详解：C项，铁粉作脱氧剂是Fe与O2发生氧化还原反应消耗O2，Fe化合价升高，被氧化，起还原作用，故选C项；A项，明矾溶于水，Al3+水解产生Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，不涉及氧化还原反应，故不选A项；B项，硅胶作干燥剂是利用了硅胶的吸水性，不涉及氧化还原反应，故不选B项；D项，活性炭作吸附剂是利用了活性炭疏松多孔的性质，属于物理变化，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素

    B. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

    C. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

    D. 我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

    (1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________________________；

    1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。

    (2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分子化合物G（部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题：

    （1）C的化学名称是______，E分子中最多有______个原子共平面。

    （2）C生成D的反应类型为______。

    （3）A生成E的化学方程式为___________。

    （4）CH2=CH-CH=CH2也可以反应生成高分子化合物，而且是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要初始原料获得的是_____。

    ①丁苯橡胶 ②顺丁橡胶 ③硅橡胶胶 ④乙丙橡胶 ⑤丁腈橡胶

    （5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____种（不包括D)，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3:2:2:2:2:l的同分异构体的结构简式为________（写出一种即可）。

    （6）今照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，设计2-甲基-2-丙醇的最佳合成路线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。

    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图3所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是

    A. b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性

    B. 原子半径由小到大的顺序：d<c<b

    C. a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一

    D. c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）

    A. 9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A~J的转化关系如下图所示：

    已知：

    请回答下列问题:

    (1) E的名称为________________；C的结构简式为____________________。

    (2)G中含有的官能团的名称为_____________；A→B的反应类型为_________________。

    (3)H+I→J的化学方程式为__________________。

    (4)K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应：K2C4H6O2，写出所有含六元环的K的同分异构体的结构简式____________________。

    (5)请写出以2-丁烯为（）原料合成聚乙二酸乙二酯（）的流程____________________。（无机试剂及溶剂任选）

    流程示例：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

    ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

    （5）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是______（填字母）。

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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