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    【题目】将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和 （ ）

    A.溶解性B.密度大于空气C.黄绿色D.漂白性

    【答案】B

    【解析】

    氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，溶与水反应生成次氯酸，具有漂白性；

    氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，进入鼠洞里能够灭鼠；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是

    A.从海水中可提取食盐B.海水蒸馏可得淡水

    C.直接电解海水可得镁D.从海水中可提取溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物

    B. NH3形成铵盐的过程属于氮的固定

    C. 纯铁的熔点比生铁低

    D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。

    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是

    A. 电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g (假设该过程中所有液体进出口密闭)

    B. b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

    C. 电子由a经内电路流向b电极

    D. 图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）

    A. 9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

    (1)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________。

    (2)若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”）。

    (3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0. 20mol L-1KI/mL

    V1

    1.0

    1.0

    1.0

    KC1O3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0mol L-1H2SO4/mL

    0

    3.0

    V2

    9.0

    蒸馏水

    9.0

    V3

    3.0

    0

    实验现象

    ①实验设计表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。

    ②设计1号试管实验的作用是_________________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

    (4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，该反应的化学方程式为______________________ ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应，生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+，可得到MnO2固体165吨，则该反应的产率约为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )

    A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O与18O互称同位素

    C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H的核外电子数比1H多一个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

    A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

    B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

    C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

    D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

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