【题目】下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是
A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是
A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区
C. 电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol
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【题目】异戊酸薄荷酯(
)是一种治疗心脏病的药物，制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：
已知：
；
完成下列问题：
(1)A的化学名称为____。试剂1的结构简式为____。
(2)由E生成F的化学方程式为____。
(3)试剂2可以是____试剂（填名称或化学式）；该反应类型是 ____。
(4)由C和H生成P的化学方程式为____。
(5)M有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。
①属于酚类 ②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:2:2:1
(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：___。
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【题目】以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出①～⑦各步反应的化学方程式。
①_________________________________
②____________________________________
③________________________________________
④___________________________________________________
⑤__________________________________________________
⑥__________________________________________
⑦_______________________________________________________
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【题目】溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
请回答下列问题：
Ⅰ.工业上溴的制备。
(1)步骤③中主要反应的化学方程式为___________________。
(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是_________________。
Ⅱ.实验室溴化钙的制备。
(3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是_____________（填选项字母）。
(4)“合成”步骤中的反应方程式为__________，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是______________________，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是________________。
(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是_________________。
(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：
______________________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。
请回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为_________________。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式）。
(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为____________、_____________。
(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为_____________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为_________pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：
电离能/kJ mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是______________。
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是
A. 方法一的反应类型是加成反应
B. BHT与H3C
都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. 从原子经济角度分析方法二优于方法一
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【题目】乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。
（1）工业上利用二甲醚合成乙醇
反应①：CH3OCH3(g) + CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1
反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示，则△H1
_____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K～600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。
（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。
②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在
=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式：_____________。
（3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 
2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为_____________。
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