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    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是

    A. 方法一的反应类型是加成反应

    B. BHT与H3C都能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

    D. 从原子经济角度分析方法二优于方法一

    【答案】D

    【解析】观察反应物和生成物的结构简式可知，方法一为加成反应，A项正确；BHT和中都会有酚羟基，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色，故B正确；BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故C正确；反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D错误。

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    【题目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )

    A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O与18O互称同位素

    C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H的核外电子数比1H多一个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

    A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

    B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

    C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

    D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算填空：

    （1）3.01×1023个CO2分子中含_______ mol氧原子，在标准状况下其体积为_________L，

    它与________g H2O含有相同的氧原子数。

    （2）已知某盐酸的密度为1.2 g·mL－1，，该盐酸中HCl的质量分数为36.5%，用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸，需取用________ mL该盐酸

    （3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为________，体积比为________。

    （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为________。

    （5）在标准状况下44.8 L某气体，其质量为60g，则其摩尔质量为_____。

    （6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OHRCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)

    Ⅱ.(R、R′代表烃基)

    (1)①的反应类型是________。

    (2)②的化学方程式为____________________________________。

    (3)PMMA单体的官能团名称是______________________________、__________________。

    (4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为___________。

    (5)G的结构简式为__________________________________。

    (6)下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    (7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________________________________________。

    (8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

    A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2 粉末，振荡，可观察到的现象为

    A. 溶液最终变为红色 B. 溶液最终变为蓝色

    C. 有气泡产生，溶液先变蓝色后变为无色 D. 有气泡产生，溶液仍为紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    (2)下表为几种酸的电离平衡常数

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为________________，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

    Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

    2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

    (1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

    (2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

    Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

    (1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

    a.少用煤作燃料　 b.把工厂的烟囱加高　 c.燃料脱硫　

    d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源

    (2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

    CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

    2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

    H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

    写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

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