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    【题目】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2 粉末，振荡，可观察到的现象为

    A. 溶液最终变为红色 B. 溶液最终变为蓝色

    C. 有气泡产生，溶液先变蓝色后变为无色 D. 有气泡产生，溶液仍为紫色

    【答案】C

    【解析】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，溶液显碱性，溶液先变蓝色，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使石蕊溶液因氧化而褪色，因此溶液最终变为无色，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是

    A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

    B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区

    C. 电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

    D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。

    请回答下列问题：

    (1)基态E原子的价电子排布式为_________________。

    (2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式）。

    (3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为____________、_____________。

    (4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。

    (5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为_____________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。

    (6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

    ①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。

    ②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为_________pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________。

    ③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：

    电离能/kJ mol-1

    I1

    I2

    G

    746

    1958

    锌

    906

    1733

    G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是

    A. 方法一的反应类型是加成反应

    B. BHT与H3C都能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

    D. 从原子经济角度分析方法二优于方法一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）

    A. 6 B. 5 C. 3 D. l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的关系描述正确的是

    A. 35Cl与37Cl属同素异形体 B. 12C、13C、14C是同种核素

    C. O2与O3属同位素 D. H2O与D2O化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将各有机物的序号按相关量由大到小的顺序排列：

    （1）密度：①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________

    （2）熔点：①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________

    （3）同质量的物质完全燃烧耗O2量：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________

    （4）同物质的量物质完全燃烧耗O2量：①环己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________

    同质量的烃完全燃烧耗O2量多少的判断依据是________________________；

    同物质的量的有机物（CxHyOz）完全燃烧耗O2量的判断依据是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。

    （1）工业上利用二甲醚合成乙醇

    反应①：CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

    反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

    一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示，则△H1

    _____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K～600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。

    （2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。

    ①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。

    ②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式：_____________。

    （3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

    A. 电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO

    B. 电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

    C. 电池工作时，CO向电极B移动

    D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol 电子

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