【题目】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2 粉末，振荡，可观察到的现象为
A. 溶液最终变为红色 B. 溶液最终变为蓝色
C. 有气泡产生，溶液先变蓝色后变为无色 D. 有气泡产生，溶液仍为紫色
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是
A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区
C. 电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。
请回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为_________________。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式）。
(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为____________、_____________。
(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为_____________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为_________pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：
电离能/kJ mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是______________。
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是
A. 方法一的反应类型是加成反应
B. BHT与H3C
都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. 从原子经济角度分析方法二优于方法一
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质的关系描述正确的是
A. 35Cl与37Cl属同素异形体 B. 12C、13C、14C是同种核素
C. O2与O3属同位素 D. H2O与D2O化学性质相同
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【题目】将各有机物的序号按相关量由大到小的顺序排列：
（1）密度：①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________
（2）熔点：①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________
（3）同质量的物质完全燃烧耗O2量：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________
（4）同物质的量物质完全燃烧耗O2量：①环己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________
同质量的烃完全燃烧耗O2量多少的判断依据是________________________；
同物质的量的有机物（CxHyOz）完全燃烧耗O2量的判断依据是______________。
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【题目】乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。
（1）工业上利用二甲醚合成乙醇
反应①：CH3OCH3(g) + CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1
反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示，则△H1
_____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K～600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。
（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。
②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在
=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式：_____________。
（3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 
2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为_____________。
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO
B. 电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
C. 电池工作时，CO向电极B移动
D. 反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol 电子
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