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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

    A. 电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO

    B. 电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

    C. 电池工作时，CO向电极B移动

    D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol 电子

    【答案】A

    【解析】A、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，选项A正确；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，选项B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，选项C错误； D、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2 粉末，振荡，可观察到的现象为

    A. 溶液最终变为红色 B. 溶液最终变为蓝色

    C. 有气泡产生，溶液先变蓝色后变为无色 D. 有气泡产生，溶液仍为紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）化合物D中的含氧官能团为酰胺键、_____________和_____________（填官能团名称）。

    （2）反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________（填序号）。

    （3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为_____________。

    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____________。

    I．分子中含有一个含氧5元环；II．可使溴水褪色；

    III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。

    （5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出相应的合成路线流程图________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

    Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

    2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

    (1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

    (2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

    Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

    (1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

    a.少用煤作燃料　 b.把工厂的烟囱加高　 c.燃料脱硫　

    d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源

    (2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

    CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

    2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

    H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

    写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验现象解释正确的是

    实验内容

    实验现象

    相关解释

    A

    往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸

    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解

    先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解

    B

    NH3与Cl2混合

    生成白烟

    NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl

    C

    等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应

    浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色

    c(Cu2+)不同

    D

    加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中

    生成红棕色气体，带火星木条复燃

    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

    A. d为石墨，铁片腐蚀加快

    B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D. d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2－。下列说法正确的是(　　)

    A. a处通入的甲烷

    B. 工作时，在熔融电解质中，O2－离子移向d电极

    C. c电极为正极，发生氧化反应

    D. d电极的电极反应式：O2＋4e－===2O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出生产过程中X___________，Y___________。

    （2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。

    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。

    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。

    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。

    （6）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。

    ②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

    B. 下图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

    C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

    D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

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