[题目]近年来.雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一.Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因.汽车尾气净化原理为:2NO2CO2(g)+N2(g) △H <0.(1)该反应的平衡常数表达式为 .(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应.下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是 .Ⅱ煤燃烧产生的烟气中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

a.少用煤作燃料　 b.把工厂的烟囱加高　 c.燃料脱硫　

d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源

(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

【答案】 A、D b、d CH4(g) + N2O4(g) ==N2(g) +CO2(g) + 2H2O(l) △H =—898.1kJ/mol

【解析】I、(1)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为 K＝c2(CO2)×c(N2)/(CO2)×c(N2)/[c2(NO)×c2(CO)]。(2)A、该反应是放热反应，随着容器中温度升高，平衡常数K逐渐减小，A正确；B、只有当n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)不再改变时才能说明达到平衡状态，B错误；C、反应在绝热容器中进行，反应开始后尽管反应物浓度降低，但因为反应是放热反应，所以容器中温度升高，反应速率加快；反应后期随着反应物浓度的降低，反应速率减慢，v（正）最大时并不能说明达到平衡状态。只有当v（正）不再改变时，才能说明达到平衡状态，C错误；D、因为开始时充入的是CO和H2，随着反应进行CO的质量分数逐渐减小，当其不变时，说明达到平衡状态，D正确。答案选AD；

Ⅱ、(1)a.少用煤作燃料可以减少酸雨产生，a正确；b.工厂的烟囱加高不能减少SO2排放，b错误；c.燃料脱硫可以减少酸雨产生，c正确；d.燃烧时鼓入足量空气不能减少SO2排放，d错误；e.开发新能源可以减少酸雨产生，e正确，答案选bd；(2)已知：

①CH4(g)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-867kJ/mol

②2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

依据盖斯定律可知①－②－③×2即得到CH4(g)还原N2O2(g)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(l)的热化学方程式为CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g) △H=－898.1kJ·mol－1。

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一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示，则△H1

_____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K～600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。

①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。

②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式：_____________。