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    【题目】T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. T1时，c点有沉淀生成

    B. T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点

    C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大

    D. BaSO4的溶解度随温度升高而增大

    【答案】D

    【解析】A. T1时，c点为硫酸钡的不饱和溶液，没有沉淀生成，故A错误；B. T2时，d点为硫酸钡的饱和溶液，蒸发溶剂后，仍为饱和溶液，不可能由d点变到b点，应该还在T2曲线上，故B错误；C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，温度不变，Ksp不变，故C错误；D. 根据图像， T1＞T2，T2时的Ksp小于T1时的Ksp，说明BaSO4的溶解度随温度升高而增大，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

    Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

    2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

    (1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

    (2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

    Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

    (1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

    a.少用煤作燃料　 b.把工厂的烟囱加高　 c.燃料脱硫　

    d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源

    (2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

    CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

    2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

    H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

    写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出生产过程中X___________，Y___________。

    （2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。

    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。

    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。

    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。

    （6）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。

    ②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

    ________。

    (2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

    A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒

    C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

    B. 下图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

    C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

    D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）

    ①CO2 ②CH4 ③O2 ④H2O ⑤C2H4

    A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法中，正确的是 ( )

    A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B. 从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

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