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    【题目】下列关于苯的说法中，正确的是 ( )

    A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B. 从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A错误；B、苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；C、在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C错误；D、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. T1时，c点有沉淀生成

    B. T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点

    C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大

    D. BaSO4的溶解度随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是

    A. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

    B. Cu电极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

    C. H+从左池移向右池

    D. 当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有44.8 L O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaCl固体来配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②蒸馏烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：

    （1）在配制溶液时用不到的仪器有__________________(填代号)。

    （2）经计算，需称取NaCl固体的质量为_________g。

    （3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________________________

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水(约100mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

    C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

    （4）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

    （5）在配制过程中，其它操作都准确， 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，你将如何处理？_____________________________。下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号)。

    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ②所用过的烧杯、玻棒未干燥

    ③定容时，俯视标线观察

    ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）下列有关物质结构和功能的叙述，正确的是（　　）

    A. 氨基酸是胰岛素等各种激素分子的基本单位

    B. 如果某个动物血液中钙盐的含量太高，会出现抽搐等症状

    C. 各种糖类都可以作为生物体内的能源物质

    D. 每一种tRNA只能识别并运载一种氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

    存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/ g·cm－3

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    实验步骤如下：

    取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝酸基苯18 g。回答下列问题：

    (1)装置B的名称是___________，装置C的作用是____________________。

    (2)配制混合液时，________(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：____________________________________________。

    (3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________。

    (4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

    (5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140 ℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是________________________________。

    (6)本实验所得到的硝基苯产率是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

    B. 0.1mol 原子中含中子数为3.8NA

    C. 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA

    D. 50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

    A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    B. w＝17c/(1 000ρ)

    C. w＝17V/(17V＋22 400)

    D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。其制取原理为： Al2O3＋3C＋N22 AlN＋3CO

    为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案。

    【方案1——量气法】用图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

    （1）图中仪器A的名称是 _______；写出AlN和NaOH溶液反应的化学方程式________。

    （2）广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的_______（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH3的体积将________（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。

    A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

    （3）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为______。

    【方案2——测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_______________。

    （5）步骤③的操作是_____________。

    （6）A1N的纯度是______________（用m1、m2表示）。

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