Question

【题目】(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

Answer 1

【答案】 5∶4 5∶6 95 g·mol－1 24 MgCl2

【解析】（1）根据n=m/M，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80g·mol-1：64g·mol-1=5：4；氧原子的个数之比为：(5×2)：(4×3)=5：6。

（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，所以ACl2的摩尔质量为：M(ACl2)=19 g÷0.2mol=95g·mol-1；则ACl2的相对分子量为：95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为Mg元素，ACl2的化学式是MgCl2。