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    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()

    A. 含K＋为2mol的K2SO4溶液

    B. 将58.5NaCl溶解于1L水中

    C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液

    D. 将80gSO3溶于水并配成1L溶液

    【答案】D

    【解析】A．没有注明溶液的体积，无法计算含K+为2mol的K2SO4溶液的物质的量浓度，故A错误；B．将58.5NaCl溶解于1L水中，在物质的量浓度的计算公式中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以将58.5NaCl溶解于1L水中配成的NaCl溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D.80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

    A. d为石墨，铁片腐蚀加快

    B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D. d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

    ________。

    (2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

    B. 下图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

    C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

    D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：

    (1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

    (2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图。

    ①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

    ②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：

    i．温度降低，反应速率降低； ii．______________（请你提出一种合理解释）。

    (3)①过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是___________。

    （已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

    ②写出H2O2的电子式__________。

    (4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图。

    ①阴极的电极反应式是____________。

    ②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

    （5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解其按硫酸浓度为4.5mol/L，当制得26.88L Cl2时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为________ mol·L-1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）

    ①CO2 ②CH4 ③O2 ④H2O ⑤C2H4

    A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z）。X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是

    A. 工业上常用电解乙制备X

    B. 甲、乙、丙均能与水发生化合反应

    C. X为第二周期IIA族元素，Y和Z位于同一主族

    D. X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。

    （2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。

    （3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

    （4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。

    （5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。

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