Question

【题目】电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是

A. 电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g (假设该过程中所有液体进出口密闭)

B. b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

C. 电子由a经内电路流向b电极

D. 图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸

Answer 1

【答案】A

【解析】A、图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，电极反应式为SO32-+H2O-2e-= SO42-+2H+，所以C口流出的物质是H2SO4。a电极是阴极，氢离子放电，2H++2e－＝H2↑，B口流出氢氧化钠。电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，即0.1mol亚硫酸钠，则阴极区消耗0.2mol氢离子，有0.2mol氢钠离子移向阴极区，所以变化的质量为4.6g－0.2g＝4.4g (假设该过程中所有液体进出口密闭)，A正确；B、b放电的电极反应式为SO32-+H2O-2e-= SO42-+2H+，B错误；C. 电子由b经外电路流向a电极，C错误；D. 图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是硫酸，D错误，答案选A。