Question

【题目】(1)关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是非极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

(2)下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面形分子

D．CO2和H2O都是直线形分子

Answer 1

【答案】 CD BC

【解析】（1）A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，该分子中含有碳碳双键，所以既有σ键又有π键，A正确；B．两种元素非金属性差距越大极性越大，O-H之间的非金属性之差大于C-H之间的非金属性之差，所以O-H键的极性强于C-H键的极性，B正确；C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，C错误；D．该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键，D错误；答案选CD；（2）A．HOCH2CH（OH）CH2OH不是手性分子，A错误；B．NH4+和CH4中中心原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以其空间构型都是正四面体结构，B正确；C．是平面型分子，BF3中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，C正确；D．CO2是直线形分子、H2O是V形分子，D错误；答案选BC。