【题目】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：
(1)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________。
(2)若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”）。
(3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸馏水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①实验设计表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，该反应的化学方程式为______________________ ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应，生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+，可得到MnO2固体165吨，则该反应的产率约为___________。
【答案】 
= 
降低 1.0 6.0 6.0 硫酸浓度为0的空白对照实验 
= 
2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 76%
【解析】(1)装置C制备氯酸钾，其中发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH－＝ClO3－+3H2O+5Cl－；(2)生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与氢氧化钾溶液反应，饱和食盐水除去氯化氢，若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将降低。(3)①要研究硫酸浓度对反应产物的影响，需要保持其他条件相同，只改变硫酸的浓度，则V1=1.0、V2 =6.0、V3 =6.0。②1号试管中没有加硫酸，实验的作用是硫酸浓度为0的空白对照实验。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，说明有碘产生；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3－+6H++6I－＝3I2+Cl－+3H2O。(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，根据原子守恒和电子得失守恒可知还有硫酸钠、硫酸钾和水生成，该反应的化学方程式为2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O；根据电子得失守恒可知理论上可得到二氧化锰的质量是
，所以则该反应的产率约为
。
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【题目】下列说法正确的是
A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
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【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯
是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
(1)写出反应①的化学方程式：______________________________。
(2)写出③的反应类型为________。
(3)C的结构简式为______________________________。
(4)在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是________(填序号)。
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【题目】下列说法不正确的是
A.食盐是常用的调味剂和防腐剂
B.淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收
C.多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松
D.多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病
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【题目】(1)关于下列分子的说法不正确的是________。
A．既有σ键又有π键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性
C．是非极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
(2)下列说法正确的是________。
A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH
和CH4的空间构型相似
C．BF3与
都是平面形分子
D．CO2和H2O都是直线形分子
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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是
A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区
C. 电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。
请回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为_________________。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式）。
(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为____________、_____________。
(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为_____________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为_________pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：
电离能/kJ mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是______________。
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