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    【题目】有关无机盐的生理作用，不正确的是

    A. 是细胞的重要组成成分

    B. 调节细胞内酸碱度

    C. 参与细胞吸水力的调节

    D. 细胞的能源物质

    【答案】D

    【解析】试题分析：无机盐是细胞内的一类无机物，具有多种功能，如：调节细胞内酸碱度，题解细胞渗透压，从而参与细胞吸水力的调节，并且也是细胞的重要组成成分，但不是细胞的能源物质，细胞的能源物质是糖类。

    A．是细胞的重要组成成分是无机盐的功能

    B．调节细胞内酸碱度是无机盐的功能

    C．参与细胞吸水力的调节是无机盐的功能

    D．细胞的能源物质不是无机盐的功能，是糖类的功能。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能__________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

    化合物

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-34

    10-16

    10-38

    （3）滤渣B的成分是_____________________.

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________________.

    （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________________________________________________.

    （6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。计算可得该样品纯度为_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。

    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）

    A. 9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

    (1)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________。

    (2)若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”）。

    (3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0. 20mol L-1KI/mL

    V1

    1.0

    1.0

    1.0

    KC1O3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0mol L-1H2SO4/mL

    0

    3.0

    V2

    9.0

    蒸馏水

    9.0

    V3

    3.0

    0

    实验现象

    ①实验设计表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。

    ②设计1号试管实验的作用是_________________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

    (4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，该反应的化学方程式为______________________ ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应，生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+，可得到MnO2固体165吨，则该反应的产率约为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A~J的转化关系如下图所示：

    已知：

    请回答下列问题:

    (1) E的名称为________________；C的结构简式为____________________。

    (2)G中含有的官能团的名称为_____________；A→B的反应类型为_________________。

    (3)H+I→J的化学方程式为__________________。

    (4)K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应：K2C4H6O2，写出所有含六元环的K的同分异构体的结构简式____________________。

    (5)请写出以2-丁烯为（）原料合成聚乙二酸乙二酯（）的流程____________________。（无机试剂及溶剂任选）

    流程示例：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )

    A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O与18O互称同位素

    C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H的核外电子数比1H多一个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）

    A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算填空：

    （1）3.01×1023个CO2分子中含_______ mol氧原子，在标准状况下其体积为_________L，

    它与________g H2O含有相同的氧原子数。

    （2）已知某盐酸的密度为1.2 g·mL－1，，该盐酸中HCl的质量分数为36.5%，用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸，需取用________ mL该盐酸

    （3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为________，体积比为________。

    （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为________。

    （5）在标准状况下44.8 L某气体，其质量为60g，则其摩尔质量为_____。

    （6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。

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